El fenómeno de la difusión de gases está modelado matemáticamente con la ley de Graham.

Las diferencias entre los datos experimentales y teóricos se deben a que los gases reales se comportan de manera más compleja que los ideales, en los cuales se basa la ley de Graham.

Las limitaciones humanas para hacer mediciones ocasionan un margen de error considerable con respecto a los valores teóricos.

Los gases experimentan un aumento de velocidades moleculares cuando experimentan un aumento de temperatura pues la energía de cada molécula se incrementa.

La velocidad de los gases está estrechamente relacionada con sus masas moleculares: a menos masa molecular, más rápida es su velocidad cuando se difunde.

El enunciado de Graham se puede expresar también en términos de las distancias recorridas por los gases.

El enunciado de Graham sólo se cumple cuando la temperatura no es una variable.

El amoníaco tiene una velocidad de difusión más rápida en comparación con la del ácido clorhídrico puesto que este último tiene mayor peso molecular que el primero.